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Unterschied zwischen Molarität und Normalität




Hauptunterschied: Die Molarität, auch als molare Konzentration bezeichnet, misst die Anzahl der Mole einer Substanz pro Liter Lösung. Molarität wird mit einem Kapital M bezeichnet. Die Normalität ist im Wesentlichen ein Konzentrationsmaß, das dem Grammäquivalentgewicht pro Liter Lösung entspricht.

Moralität und Normalität sind zwei Methoden der Konzentrationsmessung. Diese beiden Konzepte spielen eine wichtige Rolle in der Wissenschaft, insbesondere in der Chemie, und helfen uns, Mischungen und Lösungen abzubauen. Diese beiden Messungen helfen uns zu bestimmen, wie viel von welcher Substanz in einer anderen Substanz gelöst ist.

Beide Konzepte basieren auf ihren Berechnungen, wie viele Mol in der aktuellen Lösung vorhanden sind. Eine Lösung kann als homogenes Gemisch definiert werden, dh zwei oder mehr Komponenten wurden so gemischt, dass sie mit dem bloßen Auge nicht unterschieden werden können. Diese beiden Konzepte erfordern das Verständnis von Molen, da dies die Anzahl der in der Lösung vorhandenen Molen bestimmt. Die Theorie der Molen wurde vom italienischen Wissenschaftler Amedeo Avogardo entdeckt.

Im Jahr 1811 schlug Avogardo vor, dass das Gasvolumen bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck unabhängig von seiner Art der Anzahl der Atome oder Moleküle proportional ist. Dieses Konzept wird als Avogardo-Konstante bezeichnet. Sie ist definiert als die Anzahl der konstituierenden Teilchen (normalerweise Atome oder Moleküle) in einem Mol einer gegebenen Substanz. In Laien ausgedrückt würde ein Mol einer Substanz die Anzahl der Atome und Moleküle darstellen, die im Element vorhanden sind. Zum Beispiel: Sauerstoff hat ein Atomgewicht von 16, dies würde die Masse pro Mol Sauerstoff darstellen. Ein Mol Sauerstoff hätte also eine Masse von 16 Gramm. Nach Avogardo hätte ein Mol Sauerstoff die gleiche Anzahl von Atomen wie ein Mol Wasserstoff. Sie können sich jedoch im Gewicht unterscheiden.

Molarität und Normalität messen die Konzentration anhand zweier verschiedener Ansätze. Die Molarität, auch als molare Konzentration bezeichnet, misst die Anzahl der Mole einer Substanz pro Liter Lösung. Molarität wird mit einem Kapital M bezeichnet. Eine Lösung mit 1,0 M würde also angeben, dass sie 1 Mol gelösten Stoff pro Liter Lösung enthält. Zum Beispiel: Eine Lösung von Wasser und Zucker. Wenn die Lösung mit 1,0 M gemessen wird, enthält die Lösung 1 Mol Zucker pro Liter Lösung. Molarität ist auch bekannt als Stoffmengenkonzentration, Mengenkonzentration, Stoffkonzentration oder einfach als Konzentration. Die Molarität kann nach folgender Formel berechnet werden: M = Mol (Anzahl der Mol) / L (Volumen der Lösung in Litern).

Normalität ist im Grunde ein Maß für die Konzentration, das dem Grammäquivalentgewicht pro Liter Lösung entspricht. Ein Äquivalent ist die Anzahl der Mole reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Das Grammäquivalentgewicht ist ein Maß für die reaktive Kapazität eines Moleküls. Laut chemeketa.edu gilt: "Die Normalität einer Lösung ist die Konzentration, ausgedrückt als Anzahl der Äquivalentgewichte (Äquivalente) des gelösten Stoffes pro Liter Lösung." Normalität wird mit einem Großbuchstaben N bezeichnet. In Laien ausgedrückt ist die Normalität einer Säure die Norm Wie viele H + -Ionen hat es, die für eine Lösung gespendet werden können. In ähnlicher Weise wird in einer Base die Normalität davon bestimmt, wie viele OH-Ionen die Verbindung hat, um die Wasserstoffionen in der Lösung zu negieren.

Die Normalität einer Lösung wird durch die Rolle der Lösung in der Reaktion bestimmt. Die Normalität wird durch Gleichung / L und Mol / L angegeben. Normalität wird üblicherweise in Säure-Base-Reaktionen verwendet, um die Konzentration von Protonen (H +) oder Hydroxidionen (OH–) in einer Lösung auszudrücken. Ein Beispiel für Normalität: Ein Mol Wasserstoffionen entspricht einem Äquivalent Wasserstoffionen. Jedem Stoff kann ein gleichwertiges Gewicht zugewiesen werden. Das Äquivalentgewicht kann gleich dem Formelgewicht (Molekulargewicht, Molgewicht) der Substanz oder gleich einer integralen Fraktion des Formelgewichts sein.

Die Normalität einer Verbindung kann durch die Anzahl der in der Lösung vorhandenen H + - und OH- -Ionen bestimmt werden. Erklären wir es mit einem Beispiel: Eine Reaktion, die wir haben, ist HCL + NaOH. Die Lösung würde NaCl + H2O erzeugen. Ein Mol HCL hat 1 N, da jedes Molekül HCL 1 H + -Ion besitzt. NaOH hat auch 1 N, weil es 1 OH-Ion hat, um das 1 H + -Ion zu negieren.

Ähnlichkeit ist eine andere Gleichung H2SO4 + 2NaOH, die Na2SO4 + 2H2O erzeugen würde. Diese Gleichung verwendet 1 Mol H 2 SO 4, jedoch 2 Mol NaOH. Dies liegt daran, dass 1 Mol H2SO4 zwei H + -Ionen für jedes Molekül in einer Reaktion ergibt, während 1 Mol NaOH 1 OH- Ion für jedes Molekül in der gleichen Reaktion ergibt. Dies würde zu einem zusätzlichen H + -Ion führen, das kein Gleichgewicht herstellen würde. Für das Gleichgewicht benötigen wir 2 OH- für jedes der 2 H + -Ionen. Da 1 Mol H 2 SO 4 2 H + -Ionen für jedes Molekül ergibt, würde dies zu einer Verbindung mit 2N führen, während 1 Mol NaOH 1 OH-Ion für jedes Molekül ergibt. es hätte 1N. Um diese Gleichung auszugleichen, benötigen wir 2 Mol NaOH für ein Mol H2SO4, also H2SO4 + 2NaOH.

Eine einfachere Methode zur Bestimmung der Normalität einer Gleichung wäre die Verwendung einer bestimmten Formel. Normalität = Molarität x n (wobei n die Anzahl der Protonen ist, die in einer Reaktion ausgetauscht werden).

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